题目内容
【题目】实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？_________________________需要加水多少毫升？______________
【答案】63.22mL 453.67mL
【解析】
解：设浓硫酸的质量为m1质量分数为w1，稀硫酸质量为m2，质量分为w2。
500mL的稀硫酸质量为：500mL×1.14g/
570g，
浓硫酸加水稀释后，溶质质量不变，则m1×w1=m2×w2，带入数据得：m1×98%=570g×20%，
解之得：m1≈116.33g，则需要浓硫酸的体积为：v=
；
需要加水的质量为：570g-116.33g=453.67g。
则加入水的体积为：v=
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【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：
实验二：数据记录表
1%H2O2溶液（mL） | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积（mL） |
（实验一）：图中的实验_____（填“能”或（不能））证明二氧化锰（MnO2）是过氧化氢分解反应的催化剂？理由_____。
（实验二）：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_____。所得氧气的体积分数越大，说明反应速率越_____（填“快”或“慢”）。
