题目内容
5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（ ）
分析：根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子量，则由题意可知该平均原子质量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．
解答：解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.21g
=
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，故A错误．
B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中铅的相对原子质量为207，故D错误．
故选B．
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
5.60g 0.21g
| x |
| 2 |
| 5.6g |
| 0.21g |
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中锌的相对原子质量为65，故A错误．
B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确．
C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．
D中铅的相对原子质量为207，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，解题时主要是利用了平均值法对金属的成分进行了分析和探讨．
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