题目内容
（2013?湖州）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的
（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水
（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的
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．（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水
200
200
毫升．（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）
分析：（1）根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热，反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．
解答：解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；
（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；
（3）设理论上可制得氧气的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
30g×10% x
=
x=1.4g
答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．
（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；
（3）设理论上可制得氧气的质量为x．
2H2O2
| ||
68 32
30g×10% x
| 68 |
| 30g×10% |
| 32 |
| x |
x=1.4g
答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．
点评：熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．
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