Question

含有杂质的镁2.4g放入一定量盐酸中，得到0.202g氢气，该镁中可能混有的杂质是（ ）
A．锌
B．铁
C．铝
D．铜

Answer 1

【答案】分析：金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量×
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量与的值成正比，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．
解答：解：2.4g克纯镁放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量变大，即相同质量金属杂质比镁生成的氢气质量要多；
化学方程式                   
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                   
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                  
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑                
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                    
所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；而铜不与盐酸反应；
故选C．
点评：本题是有关物质中的所含杂质的推断计算题，解答时，常采用极端假设法和平均值法，来进行分析、探究和计算．但是，一定要细心认真，切不可马虎大意．