题目内容

下列仪器能用酒精灯加热的一组是：①集气瓶  ②量筒  ③烧杯  ④蒸发皿⑤烧瓶       

A.     ①③④         B．②③⑤         C.③④⑤        D.①③⑤

C

练习册系列答案
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1、将下列实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用
胶头滴管

（2）给物质加热时，需要用
酒精灯

（3）量取一定量体积的液体时，需要用
量筒

（4）能加热的仪器是
试管
、
烧杯
，能直接加热的仪器是
试管
；能间接加热的仪器是
烧杯
．
实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
集气瓶
集气瓶
．
（2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①
试管口应该略向下倾斜
试管口应该略向下倾斜
；
②
用酒精灯的外焰加热
用酒精灯的外焰加热
．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是
将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
．
问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想
二氧化锰颗粒大小
二氧化锰颗粒大小
．
（4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
，实验结束后拆装置，要先
将导管从水槽中移出
将导管从水槽中移出
，后
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
，这样做的理由是
为了防止水槽中的水倒吸入试管中
为了防止水槽中的水倒吸入试管中
．
（5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
可以随时控制反应的开始或停止
可以随时控制反应的开始或停止
，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
．
（6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
B或C
B或C
，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从
a
a
（填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．
（1）请从下列常见的仪器中选择恰当的字母序号填空．
a．集气瓶  b．玻璃棒 c．药匙  d．烧杯   e．试管   f．胶头滴管．
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
e
e

②排空气法收集气体的玻璃仪器是
a
a

③用酒精灯加热时需垫加石棉网的仪器是
d
d

④取用粉末状固体用到的仪器是
c
c

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是
f
f

（2）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的二个可能原因：
铁丝生锈或铁丝太粗
铁丝生锈或铁丝太粗
实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
．
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是
c
c
、C中的试剂是
a
a
（填字母编号）．
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃
．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
 高温 
.
 
x Fe+y H2O，Fe3C+2H2
 高温 
.
 
3Fe+CH4．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
提供热量
提供热量
．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH4+4Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H2；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H2；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
，验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
不变
不变
（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是
0.6%
0.6%
，氧元素的质量分数是
1.6%
1.6%
．（无需计算过程）．
根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①
酒精灯
酒精灯
，③
铁架台
铁架台
．
（2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的装置是
A
A
和
E
E
．（填字母代号）；写出反应的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先
移出导管
移出导管
后
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
．
（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因
KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂
KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂
．
（5）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水．实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的固体混合物来制取甲烷．实验室制取甲烷应选用上述发生装置
A
A
收集装置
C或E
C或E
；（填字母代号）．甲烷还可以选用上图（带虚线）装置收集，请你在上边方框中补画出收集甲烷气体的装置并用箭头表示气体的进出方向．

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