题目内容
现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量________15g（填“≥”、“=”或“≤”）；
（2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应________为置换反应（填“一定”或“不一定”）；
（3）若A为质量m g的铁片，B为硫酸铜溶液，一段时间后取出附有铜的铁片，称得其质量为n g，则m________n（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）若A为固体单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则该反应的化学方程式为________，反应体现了A物质具有________性．
解：（1）根据质量守恒定律，5gA和10gB充分反应，若恰好反应，则生成C、D的总质量等于15g；若不恰好反应，则生成C、D的总质量小于15g．故答案为：≤；
（2）若A、C为单质，B、D为化合物，则是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以一定属于置换反应；故答案为：一定；
（3）根据铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 质量差
56 64 8
显然每56份质量的铁与溶液反应，溶液就减轻8份质量，则固体的质量就增加，即n＞m；故答案为：＜；
（4）木炭属于固体单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，木炭和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；反应体现了A物质具有还原性．故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；还原．
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据置换反应的含义进行解答；
（3）根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化，利用差量法来解答；
（4）氧化铜和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，反应现象是固体粉末由黑色逐渐变红，据此可解答反应方程式，可以据此回答．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质和质量守恒定律的内容，并且能够正确书写化学方程式．
（2）若A、C为单质，B、D为化合物，则是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以一定属于置换反应；故答案为：一定；
（3）根据铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 质量差
56 64 8
显然每56份质量的铁与溶液反应，溶液就减轻8份质量，则固体的质量就增加，即n＞m；故答案为：＜；
（4）木炭属于固体单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，木炭和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；反应体现了A物质具有还原性．故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；还原．分析：（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据置换反应的含义进行解答；
（3）根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化，利用差量法来解答；
（4）氧化铜和木炭在高温条件下能生成铜和二氧化碳，反应现象是固体粉末由黑色逐渐变红，据此可解答反应方程式，可以据此回答．
点评：解答本题要掌握各种物质的性质和质量守恒定律的内容，并且能够正确书写化学方程式．
练习册系列答案
相关题目