题目内容
常温下铝是一种活泼金属,但铝却具有较强的抗腐蚀性,其原因是________.柠檬汁、食醋pH________7.(选填“大于”、“小于”或“等于”).它们不宜用铝锅铝杯盛放的原因是________.
铝在空气中与氧气反应,表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 小于 柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应
分析:可以根据铝的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论;食醋由于具有酸的通性,因此遇到活泼金属和氧化物会反应.
解答:(1)铝的化学性质比较活泼,在常温下能和氧气反应,从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜,从而阻止了铝和氧气的进一步反应.
故填:铝在空气中与氧气反应,表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.
(2)柠檬汁、食醋pH 小于7,由于具有酸的通行,因此醋酸会和铝及氧化铝反应,因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品,故答案为:柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应.
点评:解答本题时要充分了解铝和酸的化学性质,只有这样才能把问题解决好.
分析:可以根据铝的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论;食醋由于具有酸的通性,因此遇到活泼金属和氧化物会反应.
解答:(1)铝的化学性质比较活泼,在常温下能和氧气反应,从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜,从而阻止了铝和氧气的进一步反应.
故填:铝在空气中与氧气反应,表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.
(2)柠檬汁、食醋pH 小于7,由于具有酸的通行,因此醋酸会和铝及氧化铝反应,因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品,故答案为:柠檬汁、食醋中的酸性物质能与铝和氧化铝发生反应.
点评:解答本题时要充分了解铝和酸的化学性质,只有这样才能把问题解决好.
练习册系列答案
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是 (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ;
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 ;
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为 ;
II.“药金”是 (填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: .
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 除去.
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下:
Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为 ;
Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为 %
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为
II.“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入
(3)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的 |
仅除去铝 | |
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸. | 证明含有铁 | |
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ.列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?