题目内容
以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料,生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。
(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应,化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度,可以适当加热,但是温度不能过高,原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为:
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2;
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时,两个电极上均有气体产生,且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。
(猜想一)甲同学认为:白色浑浊物是Ca(OH)2。
(实验一)为了验证甲同学的猜想,进行如下实验。取少量白色浊液于试管中,加入足量水,充分振荡,观察到仍有白色浑浊。
(猜想二)乙同学认为:白色浑浊物中含有CaCO3。
(实验二)为了验证乙同学的猜想,进行如下实验。取少量白色浊液于试管中,滴加稀盐酸,白色浑浊消失,没有观察到有气泡产生。
(实验三)为了进一步验证乙同学的猜想,进行如下实验。
实验装置图 | 实验操作 | 实验现象 |
将注射器内稀盐酸推入瓶中,并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数 | I.白色浑浊消失,没有观察到有气泡产生 II.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示 | |
(解释与结论)
(1)用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时,两个电极上产生大量气体,发生的是电解水的反应,写出反应的化学方程式________。
(2)甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是_____。
(3)由实验三得出的结论是____,相关反应的化学方程式为____。
(反思与交流)
(4)实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是____。
(5)丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因,用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验,其目的是________。
为探究某塑料的元素组成,某实验小组设计了实验I和Ⅱ。回答下列问题:
I.制取氧气
(1)A中用于加热的仪器名称是_______________;若用一种暗紫色固体制取干燥的O2,发生反应的化学方程式为____________,选择的装置组合为__________ (填字母)。
Ⅱ.组成探究
(2)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
连接装置,检查气密性,装入试剂并按上图进行实验。通入干燥的O2,一段时间后,点燃J处酒精灯 | ①装置K中无水CuSO4变__色 | 塑料燃烧产物中有H2O |
②装置L中__________ | 塑料燃烧产物中有CO2 |
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是___________(填元素符号)。