题目内容
小军想要设计一个分离一氧化碳和二氧化碳混合气体的装置，他应选用下列仪器中的 （填编号）．实验时，应先将混合气体通过足量的 溶液，得到一氧化碳气体；然后再向反应后溶液中加入足量的 溶液，得到二氧化碳气体．
②⑤；氢氧化钠；稀硫酸．
解析试题分析：一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以把混合气体通入氢氧化钠溶液后，一氧化碳气体出去，二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应．碳酸钠和硫酸生成硫酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水，所以把硫酸溶液加入到碳酸钠溶液后（酸性环境二氧化碳溶解度更小），二氧化碳气体就会出去．这样就可以把一氧化碳和二氧化碳分离，故答案为：②⑤；氢氧化钠；稀硫酸．
考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．
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用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（ ）
| A．除去CO2中的CO（灼热的CuO） |
| B．除去O2中的H2O蒸汽（CaO） |
| C．除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液） |
| D．除去C粉中的Cu粉（稀硫酸） |
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
| 反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
| AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
| BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
| Na2CO3溶液 | | 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
以石灰石为原料，在一定条件下进行下图实验：
[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集
I．写出反应②的化学方程式 ，反应基本类型 ；
II.反应③的实验现象是 ，尾气D的成分是 （填化学式）；
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是 （用化学方程式表示）。
乙同学认为固体B除了有氧化钙还可能有 (13) ，为此，他们决定用实验来验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂 | 烧杯中放出大量热量，酚酞试剂呈 色 | 固体B中含有氧化钙K] |
| II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，滴加适量的 | 产生大量气泡 | 固体B中含有 |
下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题．
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca | Fe |
（1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色．该气体是 ．
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．生成C反应的化学方程式为 ．
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）．X为 ；A→X反应的化学方程式为 ．
（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是 l ．将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为 ．
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：