题目内容
【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
（1）一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
①点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为（写化学式）。
②对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
（3）【实验】
① 取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到 ， 则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ， 再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为。
【答案】
（1）增强
（2）H2,Mg(OH)2
（3）盐酸,有气泡产生,Mg(OH)2,84∶29
【解析】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；
（2）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象,则此气体为氢气；【猜测】根据化学反应前后，元素种类保持不变可知，白色固体可能是Mg(OH)2；
（3）取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸镁；查阅资料2：碳酸镁受热分解产生氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水，浓硫酸具有吸水性，质量增加1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，设氢氧化镁质量为X，
Mg（OH）2
MgO+H2O
58 18
x 1.8g
=
x=5.8g
则碳酸镁的质量=22.6g-5.8g=16.8g，
所以MgCO3与Mg(OH)2的质量比=84∶29.
所以答案是：（1）增强；（2）H2；Mg(OH)2；（3）盐酸；有气泡产生；Mg(OH)2；84∶29.
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