Question

实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气．现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：
（1）制取到氢气的质量；
（2）参加反应的锌粒的质量；
（3）生成溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应可求出放出氢气的质量、参加反应的锌的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，设制取到氢气的质量为x，参加反应的锌粒的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98   161   2
y  19.6g  z    x  
    x=0.4g

   y=13g

  z=32.2g
生成溶液中溶质的质量分数为：=28.6%
答：（1）制取到氢气的质量为0.4g；（2）参加反应的锌粒的质量为13g；（3）生成溶液中溶质的质量分数为28.6%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全．