题目内容
【题目】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题． 
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量（g） | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
锥形瓶中物质的质量（g） | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
（1）a的数值为；
（2）b的数值为；
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
【答案】
（1）125
（2）2.2
（3）
设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为： 
×100%≈74.7%
答：氢氧化钙的质量分数为74.7%．
【解析】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g．（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g=2.2g
3）设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为： ×100%≈74.7%
故答案为：（1）125；（2）2.2；（3）氢氧化钙的质量分数为74.7%．
（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g=2.2g；（3）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数．
