题目内容
【题目】（8分）
某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分钟 | 加入合金后 10分钟 | 加入合金后 30分钟 | |
读数（g） | 21．3 | 169．7 | 184．6 | 184．3 | 184．3 |
【答案】（1）0．4g （2）2g （3）20%
【解析】
试题分析：数据分析处理，加入硫酸后的质量为169．7g，再向其中加入15．0g合金样品，则开始反应的总质量为：169．7g+15．0g=184．7g，随着反应的进行，不断产生氢气，质量不断减少，直至质量不再发生变化，表示反应结束（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=184．7g-184．3g=0．4g
（2）根据化学反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中氢气与锌的质量关系，即可求出锌的质量，反应后所得的溶液是ZnSO4溶液，通过氢气与ZnSO4的质量关系，即可求出ZnSO4的质量，进而可求反应完全后溶液中溶质的质量分数
解：设设合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO4质量为y
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0．4g
65∶x ＝2∶0．4 g x＝13 g
161∶y＝2∶0．4 g y＝32．2g
（2）锌铜合金中铜的质量为：15g－13 g＝2g
（3）烧杯中溶液的质量为：184．3g－2g－21．3g＝161．0g
∴ 反应完全后溶液中溶质的质量分数=32．2g/161g×100%=20%
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【题目】 有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | |
2 | 该金属一定不是铁 | ||
3 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。 | 有红色物质析出 | 该金属一定是镁 |
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式 。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为 。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
操作步骤 | 现象 | 结论 |
