题目内容
草酸（H2C2O4)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某校兴趣小组对此展开探究：
（1）常用 试剂检验生成物中是否含有水。
（2）对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去）
| 假设 | 实验 | 现象 | 结论 |
| 假设一： 生成物中有二氧化碳 | 将生成的气体通入澄清的石灰水 | 现象是 | 生成物中含有二氧化碳。 |
| 假设二： 生成物中有一氧化碳 | 用下图装置进行实验 | A中的现象是 | 生成物中含有一氧化碳。写出A中的反应化学方程式是 |
（3）下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处
| 方案 | 步骤 | 不足 |
| 方案甲 | 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 | |
| 方案乙 | 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 | |
查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：
该实验过程中装置C的作用是
（1）无水CuSO4
（2）澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变成亮红色，CO+CuO
Cu+CO2
（3）CO排放到空气中造成环境污染和中毒，未赶空气，会引起爆炸，储存尾气CO防止污染
解析试题分析：（1）无水CuSO4遇水会变蓝，故用无水CuSO4来检验水的存在；
（2）通过结论分析：生成物中含有二氧化碳则澄清的石灰水会变浑浊；生成物中含有一氧化碳则黑色氧化铜变成亮红色；
（3）先通一氧化碳，再点燃酒精灯，则CO排放到空气中造成环境污染和中毒；若先点燃酒精灯，再通一氧化碳，则未赶空气，会引起爆炸；装置C可吸收二氧化碳并收集一氧化碳，防止污染。
考点：一氧化碳和二氧化碳
智慧小复习系列答案学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | 试管内溶液仍为无色 | 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 |
| ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | | |
| ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡 | | |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________。
同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
【资料】①氯酸钾分解反应的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑。
②氯酸钾和氯化钾均能溶于水。
【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率。
| 实验编号 | KClO3／g | 氧化物 | 产生气体的体积（mL） | 耗时（s） |
| 1 | 0.6 | | 67 | 1800 |
| 2 | 0.6 | 0.2g二氧化锰 | 67 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | g 氧化铁 | 67 | 89.5 |
（1）实验3中氧化铁的质量为 。
（2）以上实验采用了 的实验方法。
（3）实验一得到的结论是 。
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用电子天平称量，质量为0.2g。
Ⅱ.将一定量的CO通入滤出的固体，按下图进行实验：
甲同学的实验报告如下：
| 装置 | 实验现象 | 实验分析 |
| A | 红色固体全部变黑 | 生成了铁 |
| B | 石灰水变浑浊 | 产生二氧化碳 |
（4）写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式 。
【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化剂。
【实验反思】乙同学查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。
为了研究剩余固体的成分，丙同学查阅了以下资料：
| | 铁粉 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 四氧化三铁 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 磁性 | 有 | 无 | 无 | 有 |
| 与CO反应 | 不反应 | 反应 | 反应 | 反应 |
| 与稀盐酸反应 | 反应 | 生成氯化亚铁和水 | 生成氯化铁和水 | 生成氯化亚铁、氯化铁和水 |
| 与硫酸铜溶液反应 | 反应 | 不反应 | 不反应 | 不反应 |
（5）丙同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是____________。
（6）测定剩余固体的组成。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论和解释 |
| 1 | 用磁铁吸引剩余固体 | _____________ | 剩余固体中没有氧化亚铁。 |
| 2 | __________________ | ______________ | 剩余固体中只有铁粉。 |
学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三： 。
【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。
| 实验 编号 | T／℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间／s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25％ | 160 | (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 |
| ② | | | | 210 | |
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25％ | 60 | |
| ④ | | | | 100 |
【得出结论】： 。
CO↑+CO2↑+H2O
丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．
| 实验操作 | 预期的实验现象 | 实验结论 |
| ①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入 ，观察现象． ② ，观察现象． | 有气泡生成 | 钟乳石的主要成分是碳酸盐 |
（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为 ．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是 ．测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是 ．
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的 （填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠．
当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有 ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同．
【实验探究】
| 实验内容 | 现象 | 结论 |
| （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 ． | 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 | 猜想①成立 |
| （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热． | 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 | 猜想②成立 |
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：
| | 优质珍珠粉 | 廉价珍珠粉 |
| 珍珠粉的质量 | 100 g | 100 g |
| 加入盐酸的质量 | 460.0 g | 501.3 g |
| 烧杯中最终物质的总质量 | 520.0 g | 557.7 g |
①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是 ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的作： ．
