Question

已知由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为21：8，相对原子质量比为7：2，求这种化合物的化学式．

Answer 1

分析：要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

解答：解：假设化合物的化学式为AaBb，则
元素A的相对原子质量为7x时，元素B的相对原子质量为2y
化合物AaBb中X、Y两元素的质量比=（7x×a）：（2x×b）=7a：2b，根据题设条件：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则
7a：2b=21：8 解得a：b=3：4
则这种化合物的化学式为A₃B₄或B₄A₃．
故答案为：A₃B₄或B₄A₃．

点评：要确定化合物的化学式，除知道组成元素外，还需要知分子中各元素的原子个数，本题的考点也就放在原子个数的解决上．除上述解法外，也可以直接使用原子个数比就等于元素质量比与相对原子质量比的比值求得．