Question

某兴趣小组用2.5克一氧化碳做还原氧化铜实验，将收集到的所有尾气通入50.8克的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应得到53克碳酸钠溶液．试计算：
（1）Na₂CO₃的式量．
（2）所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数．

Answer 1

（1）根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量：所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g，设有2.2g二氧化碳参加反应需要碳酸钠质量为X则：
  CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
  44          106
 2.2g         X    

44

106

=

2.2g

X

解得X=5.3g，
所以碳酸钠的质量为5.3g；
（2）因为碳酸钠质量为：5.3g，所以所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：

5.3g

53g

×100%=10%；
（3）设要生成2.2g二氧化碳，需参加反应的一氧化碳质量为X则：
 CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28             44
X              2.2g
根据：

28

44

=

X

2.2g

解得X=1.4g，
所以2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数为

1.4g

2.5g

×100%=56%
故答案为：
（1）5.3g；
（2）10%；
（3）56%．