题目内容
【题目】硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们有许多相似的性质。
(1)稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(2)将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失。溶液颜色变为黄色,其反应的化学方程式为____________________________________。
(3)酸能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________________。
【答案】(1)水的密度比浓硫酸小,如果将水加入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的上方,浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热,使浮在上方的水沸腾,造成酸液飞溅,可能对人体造成危害。(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;(3)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
【解析】(1)如果将水注入浓硫酸,由于水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使酸液滴向四周飞溅。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,金属氧化物能与酸反应生成盐和水,氯化铁溶液是黄色的。(3)酸碱反应生成盐和水,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
【题目】世界是由物质组成的,物质是由元素组成的。用表中的元素组成适当的物质进行填空。
元素名称 | 碳 | 氧 | 硫 | 氯 | 钠 | 钙 |
元素符号 | C | O | S | Cl | Na | Ca |
①用于人工降雨的是_________;
②能使带火星木条复燃的气体是_________;
③形成酸雨的气体是_____________;
④能做食品干燥剂的物质是____________。
【题目】呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 二氧化碳和水蒸气 .对白色固体作出如下猜想: 猜想Ⅰ:氢氧化钠 猜想Ⅱ:_________ 猜想Ⅲ:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品溶于水,加入适量_______________________ | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为__________________ ; |
(2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液入 ________________ | _____________ | 证明猜想Ⅲ正确 |
【得出结论】猜想Ⅲ成立.
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是_____________.