题目内容
【题目】实验室制备二氧化碳的实验如下：
（1）市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是 ． 为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸 ．
（2）用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是（选填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石 c．粉末状熟石灰 D．块状生石灰
（3）控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于处（选填“x”或“y”）为宜．
（4）收集二氧化碳，应将甲的处于乙的处连接（选填有关编号）．
（5）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ．
（6）反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．（根据化学方程式列式计算） ．
【答案】
（1）36%﹣38%；稀释
（2）b
（3）y
（4）f；j
（5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（6）7.3g
【解析】解：（1）由试剂瓶标签信息可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%﹣38%；为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：36%﹣38%；稀释；（2）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：b；（3）选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：y；（4）二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：f；j；（5）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（6）0.1mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g．
设生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g
所以答案是：7.3g．
【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的检验和验满和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
