题目内容

制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨？

解：设需煅烧含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
80%x 22t
$\text{[math]}$ x=62.5t．
答：需煅烧含碳酸钙80%的石灰石的质量为62.5t．
分析：由二氧化碳的质量、石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以列式计算出需煅烧碳酸钙80%的石灰石的质量．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．