题目内容
【题目】某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是( )
A. 固体a是铜
B. X一定是Na2SO4
C. 溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D. 若回收到6.4 g固体a,则加入的铁屑质量为5.6 g
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知,A. 固体a是铜,铁可以置换出铜,铁也可能过量,故A错误;B. X不一定是Na2SO4 ,可溶性硫酸盐或碳酸盐均可,故B错误;C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3,故C正确;D.若回收到6.4 g固体a,则加入的铁屑质量大于5.6 g,从理论上讲,一个铁置换出一个铜,但实际实验操作时铁应稍多于5.6g。
点睛∶熟练掌握物质的性质,灵活应用复分解反应的条件,是对学生的基本要求,是学生必须掌握的技能技巧。
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练习册系列答案
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【题目】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
(1)依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (填“A”或“B”);
(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是 ;
(3)40℃时,把50g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)生活在盐湖(湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”.请你答出“冬天捞碱”的道理: .