题目内容
置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜能和硝酸银溶液反应
①写出发生反应的化学方程式：
②由此判断金属的活动性：Ag
③发生反应的现象是
④在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是
②下列化学方程式书写错误的是
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜能和硝酸银溶液反应
①写出发生反应的化学方程式：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．②由此判断金属的活动性：Ag
＜
＜
Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）③发生反应的现象是
铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色
铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色
④在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是
AgNO3
AgNO3
．（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
．②下列化学方程式书写错误的是
BD
BD
．A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓
分析：（1）①根据铜和硝酸银溶液反应写出反应的方程式；
②根据上述比较银与铜的金属的活动性大小；
③根据反应物、生成物的性质分析反应的现象；
④根据元素化合价降低的反应物是氧化剂，分析判断反应中的氧化剂；
（2）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
②根据书写化学方程式要遵循的两个原则检查化学方程式．
②根据上述比较银与铜的金属的活动性大小；
③根据反应物、生成物的性质分析反应的现象；
④根据元素化合价降低的反应物是氧化剂，分析判断反应中的氧化剂；
（2）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；
②根据书写化学方程式要遵循的两个原则检查化学方程式．
解答：解：（1）①铜能和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②由上述反应可知，铜能将银从其溶液中置换出来，所以，金属的活动性：Ag＜Cu；
③发生反应的现象是：铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色；
④在上述化学反应中，银元素的化合价降低．所以，氧化剂是AgNO3；
（2）①由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
②A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 方程式书写正确；
B、I2+2KBr=2KI+2+Br2中由于Br2活动性大于I2，反应不能发生；
C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、Cl2+KS=2K2Cl+S↓中的“KS、K2Cl”化学式书写错误，应是“K2S、KCl”．
故答为：（1）①Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；②＜；③铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色；④AgNO3；（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；②BD．
②由上述反应可知，铜能将银从其溶液中置换出来，所以，金属的活动性：Ag＜Cu；
③发生反应的现象是：铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色；
④在上述化学反应中，银元素的化合价降低．所以，氧化剂是AgNO3；
（2）①由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
②A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 方程式书写正确；
B、I2+2KBr=2KI+2+Br2中由于Br2活动性大于I2，反应不能发生；
C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、Cl2+KS=2K2Cl+S↓中的“KS、K2Cl”化学式书写错误，应是“K2S、KCl”．
故答为：（1）①Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；②＜；③铜的表面有银白色物质生成，溶液有无色逐渐变为蓝色；④AgNO3；（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；②BD．
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
置换反应是化学反应的基本类型之一．