Question

实验室制下列三种气体
A．O₂：2KClO₃2KCl＋3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
说明：Cl₂是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
写出制CO₂的反应方程式                                     
有下列三种制气装置

两种集气装置

制取CO₂应选取的发生装置是              ，应选用Ⅲ装置制取的气体是           ；
用Ⅳ装置收集Cl₂应从         口进气，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体有                ，应从        口进气。
A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有                        （不需烘干），所用到的玻璃仪器有                                    。
用100g 36．5%的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，理论上能制得Cl₂的质量为        g，而实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有
                       ,                            (任写两个)

Answer 1

（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①Ⅱ；Cl₂；②a；O₂；d；（3）溶解、过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）17．75；容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl₂部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO₂与稀盐酸不反应，该反应停止（合理均可）；                  

            
试题分析：由题中的叙述可知（1）制CO₂的反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）① 因为制取二氧化碳的药品为固液反应，条件为常温，故选用固液常温反应装置Ⅱ，应选用Ⅲ装置制取的气体是Cl₂；②因为氯气的密度比空气的大，所以用Ⅳ装置收集Cl₂应从a进 ，上述三种气体中，能用Ⅴ装置收集的气体是不易溶于水的气体氧气，因为是排水集气法应短进长出，故从D进气；（3）A中制O₂后，从剩余固体中分离出MnO₂的操作有溶解、过滤、洗涤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）用100g 36．5%的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，理论上能制得Cl₂的质量为x
MnO₂＋4HCl(浓)△ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
71  
100g ×36．5%          X
146：71="100g" ×36．5%  :x
x= 17．75g
而实际收集到的Cl₂质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因有容器内有残留的部分氯气没有排出来；Cl₂部分溶于水；随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO₂与稀盐酸不反应，该反应停止