Question

【题目】某碳酸钠（Na2CO3）样品含有少量的硫酸钠（Na2SO4），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该样品中碳酸钠的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；

（3）反应后溶液中的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）9.8%；（3）14.5%

【解析】

稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和消耗稀硫酸溶质的质量，得出样品中碳酸钠的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数，由于反应后溶液中的溶质为原有的硫酸钠和新生成的硫酸钠，可算得硫酸钠总质量计算得出硫酸钠溶液中溶质质量分数。

解：生成二氧化碳的质量为

设样品中碳酸钠的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；反应后溶液中的溶质质量分数14.5%。