题目内容
【题目】室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． 
（1）室温时，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，应用法提纯．
（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ．
（5）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水g；主要实验步骤为计算、、混匀．
【答案】
（1）乙
（2）降温结晶
（3）c
（4）乙＞丙＞甲
（5）100；量取
【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）由题意可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大；乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯；（3）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；
5）设需加水质量为x，
（150g﹣x）×6%=150g×2%
x=100g，
由于配制此硝酸钾溶液时不需要称量固体，所以步骤为：计算、量取、混匀（溶解）．
所以答案是：100；量取．
【考点精析】利用结晶的原理、方法及其应用和饱和溶液和不饱和溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解．
