题目内容
科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是
A. 化学反应前后原子种类不变
B. 丙的化学式H2O
C. 丁的相对分子质量为16
D. 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2
愉快的寒假南京出版社系列答案某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
（查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（进行实验）
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 铁粉（g） | 氧化铜（g） | 实验现象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 硫酸浓度（%） | 实验现象 |
2-1 | 20 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 |
2-2 | 30 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
2-3 | 50 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 |
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5） 根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
