题目内容
(2013?泰州) 硝酸钾是初中化学常见的一种盐.请按要求填写下列有关空格:
(1)质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液.该营养液
(2)黑火药爆炸的反应原理是:2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+N2↑.此反应的反应物和生成物中,没有涉及到下列物质类别中的
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图,其中曲线
(4)在硝酸钾中,质量分数最大的元素是
(1)质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液.该营养液
属于
属于
(填“属于”或“不属于”)复合肥.硝酸钾中含有的离子是K+
K+
、NO3-
NO3-
(填符号).(2)黑火药爆炸的反应原理是:2KNO3+S+3C
| ||
CD
CD
(填序号) A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 E.盐
(3)如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图,其中曲线
a
a
(填“a”或“b”)表示 KNO3的溶解度随温度变化的趋势.欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的方法有加入硝酸钾固体
加入硝酸钾固体
、降低温度
降低温度
(列举两种)(4)在硝酸钾中,质量分数最大的元素是
氧
氧
.分析:(1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;
(2)单质是由一种元素组成的纯净物;氧化物是由两种元素组成,一种是氧元素的化合物;电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸;电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱;由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐;
(3)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
(4)根据元素质量分数=
×100%分析.
(2)单质是由一种元素组成的纯净物;氧化物是由两种元素组成,一种是氧元素的化合物;电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸;电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱;由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐;
(3)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
(4)根据元素质量分数=
该原子的相对原子质量×该原子个数 |
该物质的相对分子质量 |
解答:解:(1)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物,故答案为:属于;K+、NO3-.
(2)硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物,属于盐;硫、碳、氮气都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质;硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物,属于盐;二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;
故选CD;
(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此曲线a表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
故答案为:a;加入硝酸钾固体、降低温度;
(4)物质中元素质量分数=
×100%,硝酸钾的相对分子质量一定,因此谁的相对原子质量的总和最大,谁的质量分数就最大,硝酸钾中钾的相对原子质量的总和是39,硝酸钾中氮的相对原子质量的总和是14,硝酸钾中氧的相对原子质量的总和是16×3=48,因此硝酸钾中质量分数最大的元素是氧;
故答案为:氧.
(2)硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物,属于盐;硫、碳、氮气都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质;硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物,属于盐;二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;
故选CD;
(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此曲线a表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;
故答案为:a;加入硝酸钾固体、降低温度;
(4)物质中元素质量分数=
该原子的相对原子质量×该原子个数 |
该物质的相对分子质量 |
故答案为:氧.
点评:本题考查知识点较多,综合性较强,掌握化肥的分类方面的知识、离子符号的书写、物质的分类知识以及质量分数的计算等即可解答.
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