题目内容
回答下列问题：
（1）写出下列化学符号：铜离子_________；含+3价铁的化合物的化学式_________；
（2）分子、原子都是不带电的微粒，请你再写出一种不带电的微粒______________；
（3）盛放白酒的瓶子一定要塞紧瓶塞，原因是_____________________；
（4）由化合物分解成单质，一定要通过__________（填“物理”或“化学”，下同）变化；在密封容器中，由两种物质转化为一种纯净物，一定要通过___________变化。
（1）写出下列化学符号：铜离子_________；含+3价铁的化合物的化学式_________；
（2）分子、原子都是不带电的微粒，请你再写出一种不带电的微粒______________；
（3）盛放白酒的瓶子一定要塞紧瓶塞，原因是_____________________；
（4）由化合物分解成单质，一定要通过__________（填“物理”或“化学”，下同）变化；在密封容器中，由两种物质转化为一种纯净物，一定要通过___________变化。
（1）Cu2+ ；Fe2O3（或FeCl3等）
（2）中子
（3）乙醇（或酒精）有挥发性
（4）化学；化学
（2）中子
（3）乙醇（或酒精）有挥发性
（4）化学；化学
练习册系列答案
相关题目
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
