[题目]铁.铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．(1)三种金属共同具有的物理性质是．(2)汽车表面喷漆不仅美观.而且可有效防止铁与和接触而生锈.(3)若要证明铁.铜和银的活动性顺序.需要进行的实验有．A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．

（1）三种金属共同具有的物理性质是______（写出一条即可）．

（2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______和______接触而生锈，

（3）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有______（填序号）．

A　将铁片放入盐酸中　　　　　　　　　　　　 B　将铜片放入盐酸中

C　将铁片放入硝酸银溶液中　　　　　　　　　 D　将铜片放入硝酸银溶液中

（4）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图回答问题（X、E为不同物质）．

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式______．

②Y溶液中的溶质为______．

③写出生成紫红色固体C的化学方程式______．

【答案】导电性氧气水 ABD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）

【解析】

（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；故填：导电性

（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；水

（3）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；故填：ABD

（4）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl），故填：CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）

③铁与硫酸铜或氯化铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2）

练习册系列答案

（1）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______

（2）将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2，其目的是______

（3）③中澄清石灰水变浑浊。请写出②中发生反应的化学方程式______

（4）原废气中一定含有的气体是______

（5）应将气体D进行如下处理（填序号）______

A 将气体D充分燃烧 B 将气体D直接排放到空气中 C 将气体D收集后再处理

【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温到170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是______。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______，写出装置C中反应的化学方程式为：______。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的装置进行实验。（氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸能吸水）乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→F→D→E→I→D→G．G装置的作用是______，若实验过程中观察到前面D中澄清石灰水______，I中______，后面D中澄清石灰水变浑浊现象。即可证明生成物中有CO气体。