题目内容
【题目】某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表:
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 4 | 1 | 10 | 2 |
反应后质量/g | 待测 | 5 | 4 | 8 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为5g
B.Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C.该反应的反应物只有Z
D.参加反应的X与Z的质量比是2:3
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故反应后X的质量为:(4 g+1 g+10 g+2 g)﹣(5 g+4 g+8 g)=0,A不符合题意;
B、根据题意,Z与W的反应质量之比为(10g﹣4g):(8g﹣2g)=1:1,但因为反应式中Z与W的计量系数之比未知,故无法判断其相对分子质量比,B不符合题意;
C、因为X物质反应后质量为0g,说明完全反应了,故参与反应的物质中一定有X,C不符合题意;
D、参加反应的X与Z的质量比是:(4g﹣0):(10g﹣4g)=4g:6g=2:3,D符合题意。
故答案为:D。
本题重点考查了质量守恒定律的应用。
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【题目】某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究,请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】
① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② BaCl2溶液显中性。
(1)【提出猜想】根据资料,同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和???。
(2)【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验:
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
①取部分该样品于小烧杯中,加足量水,过滤。 | 有未溶解的固体,无明显放热现象。 | 碱石灰样品中不含NaOH和 |
②取①中滤渣加入足量盐酸 | 产生无色气体 | 样品中一定含有CaCO3 |
③取①中滤液于一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | ? |
④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
(3)【实验反思】
同学们思考后认为步骤②的结论不准确,原因是???(用化学方程式表示);
(4)【实验结论】
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有???。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出:该碱石灰样品一定含有的物质是???。