Question

【题目】在AgNO3、Zn(NO3)2和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（）

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中可能有Ag

C.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

D.滤液中可能有AgNO3

Answer 1

【答案】C

【解析】

金属的活动性是Zn＞Fe＞Ag，在AgNO3、Zn(NO3)2和的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe过量，原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Fe(NO3)2溶液。

A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A不正确；

B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤渣中一定有Ag、Fe，故B不正确；

C、铁与混合溶液中的AgNO3生成Ag和Fe(NO3)2溶液，铁和硝酸锌不反应，滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，故C正确；

D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸银，故D不正确。故选C。