Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)根据曲线判断，该反应是将________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_____________________________________________。

(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_______________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_________色。

Answer 1

【解析】本题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，酸和碱都没有剩余，溶液显中性，pH=7；(2)根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为酸性溶液，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH====NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5 mL时，溶液仍为酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色。

答案：(1)等于

(2)氢氧化钠溶液   盐酸   随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大

(3)NaCl和HCl   红