Question

【题目】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠固体。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加人42.9 g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示。

请计算：

（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5.3g；（2）11.7%

【解析】根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为碳酸钠的质量及B点时生成氯化钠的质量。可根据化学方程式中二氧化碳求出碳酸钠的质量与B点时生成氯化钠的质量。从而求出B点时烧杯内溶液的溶质质量分数。

解：（1）设样品中含碳酸钠的质量为x，与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

（2）B点时烧杯内溶液的质量为9.3g+42.9 g-2.2g=50g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为 =11.7%

答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g；B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为11.7%。