Question

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为    g．
②称量：用托盘天平称量．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的    保持水平．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】分析：①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再根据量筒的选取方法；④根据溶质和溶剂量的变化判断
解答：解：①100g×11.7%=11.7g；
③水：100g-11.7g=88.3g，选取量筒必须比所测值大且最接近，所以选取100mL量筒；
④若称取的氯化钠中含有水分，导致溶质少了，溶剂多了，所以溶质质量分数偏小．
故答案为：①11.7；③100mL；凹液面最低处；④偏小．
点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，量筒的选取方法，溶质质量分数的误差分析．