题目内容
化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我设计出的二种不同的区别方法是： 、 ．
（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．
正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．
我赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 ．
验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） ．
（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 ．
（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式 ．
【答案】分析：（1）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的性质差异，可以选取酸碱指示剂、碳酸盐溶液等区别两种物质；
（2）区别物质，所选取的试剂与欲区别的物质发生反应时要有明显可观察到实验现象；若无明显现象，可通过检验反应后的生成物进行进一步检验反应是否发生；
（3）化学药品有的有腐蚀性有的有毒，使用时要注意安全，避免伤害事故；
（4）根据反应规律，选取适当物质进行反应，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红、酚酞试液不变色，而氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红；稀盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳，而氢氧化钠溶液与可溶性的碳酸盐不能生成沉淀而不反应；
故答：用酚酞试液或石蕊试液做试剂，用碳酸钠做试剂；
（2）选取二氧化碳做试剂，二氧化碳不与稀盐酸反应，通入无明显现象；二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，但生成的碳酸钠能溶于水且无色，通入二氧化碳后观察不到任何现象．因此，用二氧化碳做试剂从现象上不能区分出稀盐酸和氢氧化钠溶液；
故答：反方；虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．
通入二氧化碳后虽然观察不到任何现象，但反应的生成物碳酸钠遇酸能放出二氧化碳气体，可以使用稀盐酸对反应后的生成物进行检验以验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
故答：向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时不要直接接触，防止被腐蚀造成伤害；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体具有刺激性，不要直接闻其气味；
故答：盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性；
（4）碱与二氧化碳反应生成盐和水，二氧化碳气体与碱反应要在溶液中进行，所以其中碱应为可溶性碱，碱是金属与氢氧根组成的一类化合物；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙；
故选Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评：碱类物质大多数不溶于水，可溶性的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水，氢氧化钙微溶，作为反应物时一般也当作可溶性碱使用．
（2）区别物质，所选取的试剂与欲区别的物质发生反应时要有明显可观察到实验现象；若无明显现象，可通过检验反应后的生成物进行进一步检验反应是否发生；
（3）化学药品有的有腐蚀性有的有毒，使用时要注意安全，避免伤害事故；
（4）根据反应规律，选取适当物质进行反应，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红、酚酞试液不变色，而氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红；稀盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳，而氢氧化钠溶液与可溶性的碳酸盐不能生成沉淀而不反应；
故答：用酚酞试液或石蕊试液做试剂，用碳酸钠做试剂；
（2）选取二氧化碳做试剂，二氧化碳不与稀盐酸反应，通入无明显现象；二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，但生成的碳酸钠能溶于水且无色，通入二氧化碳后观察不到任何现象．因此，用二氧化碳做试剂从现象上不能区分出稀盐酸和氢氧化钠溶液；
故答：反方；虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．
通入二氧化碳后虽然观察不到任何现象，但反应的生成物碳酸钠遇酸能放出二氧化碳气体，可以使用稀盐酸对反应后的生成物进行检验以验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
故答：向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时不要直接接触，防止被腐蚀造成伤害；盐酸易挥发，挥发出的HCl气体具有刺激性，不要直接闻其气味；
故答：盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性；
（4）碱与二氧化碳反应生成盐和水，二氧化碳气体与碱反应要在溶液中进行，所以其中碱应为可溶性碱，碱是金属与氢氧根组成的一类化合物；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙；
故选Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
点评：碱类物质大多数不溶于水，可溶性的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水，氢氧化钙微溶，作为反应物时一般也当作可溶性碱使用．
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