Question

【题目】水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应），至充满管 A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是______（填字母）。

A 硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性

B 电解过程中化学能转化为电能

C 电极 N 与电源负极相连

D 管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2

②电解过程中，电极 M 附近产生的微粒有______（填微粒符号）。

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是______。

（3）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答：

①当 a 中混有少量 b 时，可用______方法提纯 a；

②t1℃时物质 a 的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为______；

③t2℃时，在 100g 水中加入等质量的 a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是______。（填序号）

A a＞b=c B a=b＞c C a=b=c D a＞b＞c

Answer 1

【答案】AC O2、H+ 煮沸 降温结晶 1:5 BCD

【解析】

（1）①A、硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性，说法正确，符合题意；

B、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故是电能转化为化学能，不符合题意；

C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电极 N 与电源负极相连，符合题意；

D、管 A 中的气体与管 B 中的气体体积比1:2，不是质量比，不符合题意。

故选AC；

②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电极M为正极，电极 M 附近产生了氧分子，电解中，电极N附件显红色，说明溶液显碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明管A中溶液显酸性，电极M附近含有氢离子，故电极 M 附近产生的微粒有：O2、H+；

（2）生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，消毒灭菌，故填：煮沸；

（3）①由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故当 a 中混有少量 b 时，可用降温结晶方法提纯 a；

②由图可知，t1℃时，物质 a 的溶解度为20g，故该温度下，物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g：100g=1:5；

③若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液或c恰好达到饱和，则溶液质量 a=b=c；若加入的物质质量使 a、b 不饱和（或b恰好饱和）、c 饱和（有晶体析出），溶液质量 a=b＞c；若加入的物质质量使 b、c 饱和（有晶体析出）a不饱和，b的溶解度大于c，则溶液质量 a＞b＞c；若加入物质质量使 a、b、c 饱和（有晶体析出），a的溶解度大于b大于c，则溶液质量 a＞b＞c。

故选BCD。