题目内容
为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，X的化学式为
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SO2
SO2
，推断化学式的根据是质量守恒定律
质量守恒定律
，加入乙硫醇的目的及时发现煤气泄漏
及时发现煤气泄漏
．分析：根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．
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解答：解：由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．
故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．
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故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．
点评：本题考查了利用质量守恒定律对化学式的推断，学生应注意利用化学式中的信息来解答有关化学式的计算，能利用质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断某物质的化学式．
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近年来，苏州居民逐步使用上了管道煤气，管道煤气的主要成分是CO、H2，它们的燃烧反应如下：2CO+O2
2CO2，2H2+O2
2H2O；
（1）家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇．乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是
（2）另外一些居民使用的是天然气，其主要成分是 ，其燃烧的化学方程式 ．其中υ（CO2）：υ（H2O）= ；天然气中还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见上表，试根据以上某个关键数据解释：冬天严寒的季节，有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是
（3）已知化学方程式中气体的化学计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是 ，如不作改进可能产生的不良结果 ．
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| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
| 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
（2）另外一些居民使用的是天然气，其主要成分是
（3）已知化学方程式中气体的化学计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是