题目内容

实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
 
（1）写出标号仪器的名称：②
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）若该实验选择装置A来制取氢气，请写出该反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）实验室制取二氧化碳气体．选用的装置组合是
AD
AD
（填字母）．该反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
a
a
（填序号）．
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（5）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
B
B
．（填序号）．
A．固体氢氧化钠    B．浓硫酸         C．生石灰．
分析：锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，原因是：产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红；二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红．NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用的干燥剂是浓硫酸，因为氨气和硫酸能反应．
解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，原因是：产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红；挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红；二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故答案为：a
（5）NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用的干燥剂是浓硫酸，因为氨气和硫酸能反应，故答案为：B
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
相关题目
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
密度小于空气（或常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶解于水）
（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
氨的密度比空气小
氨的密度比空气小
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用 、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
化学变化中分子可分，原子不可分（或化学变化中，原子的个数和种类不变等）
．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在
K1
K1
（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
氨气可与酸反应生成相应的铵盐
．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压
．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体
常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体
（写出一条即可）；
（2）如图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是
氨气的密度小于空气
氨气的密度小于空气
．
③装置A除用作某些气体的发生装置外，还可进行其它实验，如
加热碳酸氢铵
加热碳酸氢铵
（请举一例加以说明）．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
化学反应前后，原子的种类和个数均不变
化学反应前后，原子的种类和个数均不变
．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图1所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b 完成为止）；
b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在
K1
K1
（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；
②上述c步实验中出现的现象说明
微粒（或分子）是不断运动的
微粒（或分子）是不断运动的
．
（5）近期发生的“三鹿”婴幼儿奶粉事件，敲响了食品安全的警钟．国家规定：每100g婴幼儿奶粉中蛋白质必须达12g-25g．为了测定奶粉中蛋白质的含量，可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气，再用稀硫酸吸收氨气．
①蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是一种氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为
36：7：32：14
36：7：32：14
．
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
14
14
g．
③图2是某奶粉包装袋上的部分文字说明．现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生氨气的质量为3.74g．

通过计算说明：该奶粉包装袋上所注蛋白质的含量是否真实（蛋白质含氮元素的质量分数为16%）？
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
．
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②氨气的收集装置应该选用
E
E
（填装置序号），理由是
密度小于空气，极易溶解于水
密度小于空气，极易溶解于水
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3分子．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，请从微观角度描述化学反应的过程：
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是______（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择______（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是______．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用 、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→______→______→______→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：______．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在______（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明______．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因______．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是______（写出一条即可）；
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择______（填装置序号）作为气体的发生装置；
②同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是______．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
用 、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→______→______→______→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：______．
（4）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如右图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；
b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在______（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①上述c步实验中出现的现象说明______．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因______．

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