Question

【题目】如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：

（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_______________，__________________；

（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出_________，为什么______________；

（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为________。

Answer 1

【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠 常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小 碳酸钠 20%

【解析】

（1）工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱的化学方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（2）常温下，氯化铵的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小，故工业制碱的过程中，首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠；

（3）在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后有部分固体没有溶解，则在20℃时，该固体的溶解度<25g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g,21.5g<25g，氯化钠的溶解度为36.3g，故该固体粉末是碳酸钠。若将该溶液升温到40℃时，2.5g样品全部溶解，则所得溶液溶质质量分数为：=20%。