题目内容

用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe2O3),盐酸中主要有H2O分子、H+、Cl-.某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解,设计如下实验方案,得出了初步结论.
回答下列问题.
(1)填写表中的空格.
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液,振荡 固体不溶解
H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解
H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解
(2)是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验?为什么?
不需要.因为上述实验中的NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3固体溶解
不需要.因为上述实验中的NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3固体溶解

(3)写出盐酸清除铁锈的化学方程式:
6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O
6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O
分析:(1)根据氯化钠溶液中含有氯离子和水分子的有关知识分析解答即可;
(2)根据氯化钠溶液中含有水分子,所以从实验设计上分析有无做“向Fe2O3中加入水”的对比实验的必要;
(3)依据金属氧化物和酸反应的规律分析解答;
解答:解:(1)由于氯化钠溶液中含有氯离子和水分子,而现象是氧化铁不溶解,所以可以得到H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解的结论;
(2)由于氯化钠溶液中含有水分子,所以没有必要进行“向Fe2O3中加入水”的对比实验;
(3)氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水,其反应的方程式为6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O;
故答案为:(1)
实验过程 实验现象 实验结论
H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固体溶解
(2)不需要.因为上述实验中的NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3固体溶解;
(3)6HC1+Fe2O3═2FeC13+3H2O;
点评:本题难度不是很大,主要考查了酸和金属氧化物反应的实质,及从微观上来认识反应的实质,培养学生的微粒观和理解能力.
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