做完酸.碱.盐相关性质实验后.某实验小组不小心把稀硫酸.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起.看到有大量气泡生成.他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇.请你与他们一起进行探究.[提出问题]反应后溶液中溶质的成为是什么?[猜想假设]猜想① Na2SO4.Na2CO3 猜想② Na2SO4.Na2CO3.NaOH猜想③ Na2SO4.H2SO4.Na2CO3 猜想④ Na2SO4. H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分)
做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想① Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想② Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③ Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想④ Na₂SO₄、 H₂SO₄
猜想⑤ Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想   （填序号）。
【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是   （填“合理”或“不合理”）的，理由是   。
（2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是   。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想   （填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是  （答一点即可）。

②③ （1）不合理无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
（2）Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O
④ 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

解析试题分析：【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，稀硫酸是先与氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，所以刚开始时没有气泡产生，看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠溶液已反应完，所以猜想②不正确，两种反应物H₂SO₄和Na₂CO₃会继续反应，不能共存，所以猜想③也不正确
【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，只能说明溶液不显碱性，所以认为猜想⑤是正确的结论是：不合理，理由是：无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
（2）生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是：Fe₂O₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜④想是正确的
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是：防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道
考点：反应后溶液成分的探究，酸的化学性质

练习册系列答案

相关题目

（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_______________________________。

（6分）某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。

（1）打开a，关闭b，装置I中加入黑色固体和无色液体，装置Ⅱ的热水中加入白磷，观察到Ⅱ中白磷燃烧。
①装置I中发生反应的化学方程式为              。
②白磷燃烧的原因是                  。
（2）装置I中加入大理石和过量稀盐酸，装置Ⅱ 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开a，关闭b，Ⅱ中发生反应的化学方程式为                             。
②一段时间后，关闭a，打开b。若装置Ⅱ 中最终得到无色澄清溶液，则Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为                                      ；若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则II中无色溶液的溶质可能为                。

（8分）碳酸氢钠是一种用途广泛的盐，某实验小组的同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的性质。
【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质：用        （写仪器名称）取少量固体放入试管中，加入适量水充分振荡。现象：固体为白色粉末，加水后固体               。结论：碳酸氢钠能溶于水。
【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性：在上述溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成红色。由此得出的结论是　                 　       。
【探究实验3】能否与酸反应：取少量固体放入试管中，加入稀盐酸，现象为　
                                        　。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性：用如图所示
装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是
                                          ；

现象：充分加热后，大试管壁上有水珠出现，管底有
白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊；结论：
碳酸氢钠受热能分解，分解的反应方程式是
                                              ；
验证：请你帮他们设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH，实验方法和现象是                                                              　。
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　                        　。

科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双
氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

【讨论与反思】
已知FeCl₃溶液中含有H₂O 、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的CI^—
你认为最不可能的是哪一种猜想，。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做个对比实验。

（8分）某化学学习小组在化学药品柜中发现一瓶保管不当，标签模糊不清的无色溶液，（如图）且实验员告诉小组成员该溶液显碱性；已知这瓶溶液是以下四瓶溶液中的其中一种：H₂SO₄溶液、NaOH溶液、FeCl₃溶液、Na₂CO₃溶液。小组成员小强和小红同学很感兴趣，决定对其成分进行探究（提示：碳酸钠溶液显碱性）

（1）小强和小红根据上述信息判断，该溶液不可能是溶液和溶液；
只可能是其他两种溶液中的一种。
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你帮小强和小红设计实验方案，叙述
实验操作、预期现象与结论。
（实验室提供必要的实验仪器，限选以下试剂：氯化钡溶液、锌粒、澄清石灰水、食盐水、稀盐酸）

实验操作	预期现象与结论

（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是。
【作出猜想】①可能是溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确相关的化学方程式

【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO₂气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示

（3）小华同学所取废液中的溶质含
（4）图1中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中   段表示
（5）图1中b和x的值分别为  克和克

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）两种固体进行实验探究

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：_________，_________
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式____________________________。
（3）该实验探究利用的科学方法是______________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是____________________________。

小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了                。
（2）根据             推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．
【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式               ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的           有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                          。

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