题目内容

(6分)
做完酸、碱、盐相关性质实验后,某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么?
【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3             猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中,你认为不合理的是猜想   (填序号)。
【实验探究】(1)甲同学取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是   (填“合理”或“不合理”)的,理由是   
(2)乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是   
【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想   (填序号)是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是  (答一点即可)。

②③    (1) 不合理    无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
④     防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

解析试题分析:【猜想假设】稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,稀硫酸是先与氢氧化钠溶液反应,再与碳酸钠溶液反应,所以刚开始时没有气泡产生,看到有大量气泡生成,说明氢氧化钠溶液已反应完,所以猜想②不正确,两种反应物H2SO4和Na2CO3会继续反应,不能共存,所以猜想③也不正确
【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,只能说明溶液不显碱性,所以认为猜想⑤是正确的结论是:不合理,理由是:无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色
(2)生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液,观察到铁锈消失,铁钉变得光亮,溶液变黄。该反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜④想是正确的
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是:防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道
考点:反应后溶液成分的探究,酸的化学性质

练习册系列答案
相关题目

(8分) 碳酸氢钠是一种用途广泛的盐,某实验小组的同学设计了以下实验,以探究碳酸氢钠的性质。
【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质:用        (写仪器名称)取少量固体放入试管中,加入适量水充分振荡。现象:固体为白色粉末,加水后固体               。结论:碳酸氢钠能溶于水。
【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性:在上述溶液中滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:溶液变成红色。由此得出的结论是                          
【探究实验3】能否与酸反应:取少量固体放入试管中,加入稀盐酸,现象为      
                                         。结论:碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性:用如图所示
装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是
                                          

现象:充分加热后,大试管壁上有水珠出现,管底有
白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊;结论:
碳酸氢钠受热能分解,分解的反应方程式是
                                              
验证:请你帮他们设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH,实验方法和现象是                                                               
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途                          

(11分)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是   
A.酸       B.碱     C.盐
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:

物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,
这瓶试剂不可能是     
【作出猜想】①可能是    溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,
滴加氢氧化钙溶液
            
猜想②正确
相关的化学方程式               
【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究,他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示

(3)小华同学所取废液中的溶质含            
(4)图1中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中   段表示
(5)图1中b和x的值分别为  克和 

小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气.
【实验探究】
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,溶液呈现蓝色.
【分析猜想】
(1)溶液呈蓝色,说明生成了                
(2)根据             推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体.
【查阅资料】
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色.
【实验探究】为了检验产生的气体的成分,小红将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热,溶液又变成红色.
【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应;(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式               
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的           有关.
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式                          

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