题目内容

右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。

（1）若从A和少量B的混合物中将A分离出来可采用的结晶方法是      ；
（2）t2℃时，用100克水配制成A的饱和溶液，需要A      g。
（1）降温结晶；（2）    60    g
（1）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，降低温度A会大量的结晶析出但B不会，故从A和少量B的混合物中将A分离出来可采用的结晶方法是降温结晶．
（2）t2℃时A的溶解度为60g，即指该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量为60g，故答案：60．
练习册系列答案
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等
B．20℃时，将60g甲加入100g水中得到溶液A，若再加入100g水，会使溶液A的质量分数变小
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示，则下列说法正确的是
A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B．溶解度Y＞X＞Z
C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
（5分）根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。

（1）A是______的溶解度曲线。
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是               。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是           。
（5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______（填序号）。  
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低         B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（     ）
A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．t2℃时M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．N物质的溶解度随温升高而增加
t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液B．溶质的溶解度不变
C．溶质的质量变小D．溶质的质量分数不变
下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是
温度(℃)
0
20
40
60
溶解度(g)
27.6
34.0
40.0
45.5
A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度
D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出
（2012·资阳）（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是         。其中，可能是气态物质的是         。
（2）P点表示t2℃时，完全溶解a g A物质最少需          g水。
（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质离子是（填符号）     。
生产和生活中溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是     （填“甲”或“乙”）。
（2）曲线上M点的含义是                             。
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为     （结果用最简整数比表示）。
（4）30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数
    （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）某KNO3样品中含有少量K2CO3，可以用______________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。

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