题目内容

与元素的化学性质关系最密切的是原子的
A．核外电子数B．最外层电子数C．相对原子质量 D．核内质子数
B  

试题分析：与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，若大于4个，在化学反应中易得到电子；小于4个，易失去电子；等于8个（K层为最外层为2个）则为相对稳定结构，不一得失电子。
练习册系列答案
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（3分）江西龙虎上因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”，其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
（1）石灰岩中含有钙元素        ；（2）石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子         ；（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素显+3价          。
虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
A．虾青素是一种氧化物B．虾青素是由96个原子构成
C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1
人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H2O =" 2R" + H2↑,而R是（  ）。
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
自来水净化过程中，需加入净水剂进行消毒处理。新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害。在Na2FeO4中铁元素的化合价是
A．+2B．+3C．+5D．+6
下列符号中，表示两个氢原子的是
A．H2B．2H2C．D．2H
（7分）物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：2H2+O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④_________；⑤_________。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。

请根据图示回答：
乙组实验中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________；
丙组实验中，m（前）= m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中，x=     g， W的化学式是     。
下列说法正确的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
（4分）H、O、S、Ca是初中常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语：
（1）能保持氧气化学性质的微粒是            。
（2）使无色酚酞溶液变红的离子            。
（3）燃放鞭炮后产生污染空气的刺激性气体       。
（4）写出组成的物质能发生中和反应的化学方程式                           。

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