题目内容
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
① CD段可观察到的现象是 ， 从D到E的溶液的pH（填“增加”、“减小”、“不变”）．
② 根据上述实验得出原固体中一定有 ．
③ 为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入 | 原固体中有氢氧化钠 | |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中,加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 |
【答案】固体减少，固体表面有气泡产生；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；过量硝酸钡；溶液红色不褪去；红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀）；无氯化钾（可能有氯化钾）
【解析】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，不能说明一定含有氢氧化钠．
①由上述分析可知，CD段为碳酸钡和稀硝酸反应，可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E稀硝酸质量增加，液体的酸性增强，液体的pH减小；
②由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
③要确定一定含有氢氧化钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，溶液红色不褪去，确定酚酞变红是由氢氧化钠引起的，不是碳酸钠使酚酞变红；要证明含有氯化钾，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
所以答案是：固体减少，固体表面有气泡产生
减小
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
过量硝酸钡；
溶液红色不褪去；
红色褪去，无白色沉淀；
无氯化钾．
