题目内容
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验:
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.
① CD段可观察到的现象是 , 从D到E的溶液的pH(填“增加”、“减小”、“不变”).
② 根据上述实验得出原固体中一定有 .
③ 为进一步探究该白色固体成分,进行如下实验
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中,加入 | 原固体中有氢氧化钠 | |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中,加入过量硝酸酸化,再加入硝酸银 |
【答案】固体减少,固体表面有气泡产生;减小;碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;过量硝酸钡;溶液红色不褪去;红色褪去,无白色沉淀(红色退去,产生白色沉淀);无氯化钾(可能有氯化钾)
【解析】解:由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠;由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红,不能说明一定含有氢氧化钠.
①由上述分析可知,CD段为碳酸钡和稀硝酸反应,可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡冒出,从D到E稀硝酸质量增加,液体的酸性增强,液体的pH减小;
②由上述分析可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾;
③要确定一定含有氢氧化钠,可以加入过量的硝酸钡溶液,溶液红色不褪去,确定酚酞变红是由氢氧化钠引起的,不是碳酸钠使酚酞变红;要证明含有氯化钾,可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察现象,若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾,否则则没有。
所以答案是:固体减少,固体表面有气泡产生
减小
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
过量硝酸钡;
溶液红色不褪去;
红色褪去,无白色沉淀;
无氯化钾.
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