Question

（2010?葫芦岛）学习中和反应后，老师做了如下实验：在烧杯中加入40g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向烧杯中加入36，5g稀盐酸，振荡，溶液由红色变成无色．老师让同学们对实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反
应进行探究．请你和同学们-起完成实验．
【做出猜想】
猜想一：恰好完全反应；
猜想二：稀盐酸有剩余；
猜想三：氢氧化钠有剩余．
【交流表达】
（1）反应的化学方程式为

Na0H+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）同学们讨论后，认为猜想三不成立．理由是：

酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠

．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应的原理及酸碱指示剂变色情况分析解答．中性或酸性溶液不能使酚酞变色，碱性溶液使酚酞变红．

解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：Na0H+HCl═NaCl+H₂O
 （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞试液后呈红色，随着盐酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应．
故答案为：【交流表达】（1）Na0H+HCl═NaCl+H₂O
（2）酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠

点评：记住酸碱性溶液使指示剂变色情况是解答本题关健．