Question

【题目】向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断错误的是

A. 若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag

B. 若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu

C. 若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2

D. 若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能有两种情况

Answer 1

【答案】D

【解析】金属活动性顺序中，排前置后，金属活动性差距越大，越容易发生化学反应。向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌先与AgNO3溶液反应，待锌反应完后，铜才与AgNO3溶液反应。反应的先后顺序为：①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag A. 若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Ag+，即AgNO3溶液有剩余，锌、铜完全反应，则固体乙是Ag，正确；B. 若溶液甲呈蓝色，则生成了Cu(NO3)2，固体乙中一定含Ag，可能含有剩余的Cu，正确；C. 若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则只发生第①个化学反应，溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2，正确；D. 若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则固体中无锌，溶液甲中的溶质可能是Zn(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液的混合溶液、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合溶液三种情况，错误。故选D。