Question

不纯的锌6g（含杂质金属M）和不纯的铁6g（含杂质金属N），当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是（ ）
A．Mg、Cu
B．Fe、Al
C．Al、Mg
D．Cu、Mg

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动顺序镁＞铝＞锌＞铁＞氢＞铜，铜不能与酸反应放出氢气；若金属中混有铜，则产生氢气量会偏小；
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量=”求得；
使用以上方法，对金属中杂质M、N进行推断．
解答：解：根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=
6g锌完全反应放出氢气的质量=≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；而等质量的铁、镁、铝与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此，A、B、C选项都有可能是正确的；
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=≈0.21g＞0.2g，则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁；而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁，故B选项不正确；选项C中的N的镁能与酸反应，铁粉中混有镁时放出氢气的质量偏大，故C选项不正确；
故选A．
点评：等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应产生氢气由多到少的顺序为铝＞镁＞铁＞锌，根据这一关系结合极端假设的方法可方便快速地进行判断．