Question

在50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）

• A、把溶剂蒸发掉一半
• B、加入2.5g NaCl
• C、把溶剂蒸发掉25g
• D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

解答：解：50g质量分数为5%的NaCl溶液的质量为50g×5%=2.5g，含溶剂50g-2.5g=47.5g．
A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×10%=2.5g，x=25g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．
B、设需要再溶解NaCl的质量为y，（50g+y）×10%=2.5g+y，y=9.375g，故选项采用的方法错误．
C、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为25g，故选项采用的方法正确．
D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液，由于和原溶液的溶质质量分数相同，故混合后溶质质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误．
故选：C．

点评：本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．