题目内容
在50g质量分数为5%的NaCl溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( )
A、把溶剂蒸发掉一半 |
B、加入2.5g NaCl |
C、把溶剂蒸发掉25g |
D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 |
考点:有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断.
解答:解:50g质量分数为5%的NaCl溶液的质量为50g×5%=2.5g,含溶剂50g-2.5g=47.5g.
A、设需要蒸发水的质量为x,(50g-x)×10%=2.5g,x=25g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,故选项采用的方法错误.
B、设需要再溶解NaCl的质量为y,(50g+y)×10%=2.5g+y,y=9.375g,故选项采用的方法错误.
C、根据A选项的分析,需要蒸发水的质量为25g,故选项采用的方法正确.
D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液,由于和原溶液的溶质质量分数相同,故混合后溶质质量分数仍为5%,故选项采用的方法错误.
故选:C.
A、设需要蒸发水的质量为x,(50g-x)×10%=2.5g,x=25g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,故选项采用的方法错误.
B、设需要再溶解NaCl的质量为y,(50g+y)×10%=2.5g+y,y=9.375g,故选项采用的方法错误.
C、根据A选项的分析,需要蒸发水的质量为25g,故选项采用的方法正确.
D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液,由于和原溶液的溶质质量分数相同,故混合后溶质质量分数仍为5%,故选项采用的方法错误.
故选:C.
点评:本题难度不是很大,考查溶液的浓缩问题,掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
D、 |
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