题目内容

下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
①H2CO3→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

①碳酸不稳定，发生分解反应生成二氧化碳和水；
②CaO能与H2O化合生成Ca（OH）2；
③H2O2通过分解生成了H2O；
④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；
⑤Fe3O4通过还原剂发生还原反应可生成Fe．
综合上述反应可知，B正确，A、C、D错误．
故选：B．
练习册系列答案
相关题目

（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。

（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。

（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。

（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。

①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸

③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水

⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸

 

Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

 

碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同

 
利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的．生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO3固体（因溶解度小而结晶成固体沉淀物）和主要含NH4Cl的母液，主要生产流程如下：（已知：铵盐能与碱反应产生NH3）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．
（4）母液在“设备（Ⅱ）”中经处理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
（5）NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应方程式为：______．
（6）请写出一个该生产流程的一个优点：______．
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：______．
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数．
（3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
用硫酸铜、水、氧化钠为原料，按下列反应类型和反应物顺序制取单质铜（写化学方程式）
①化合反应______，
②复分解反应______，
③分解反应______，
④置换反应______．
新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应
B．Ⅱ中反应的化学方程式为　H2+FeCl2
高温
.
Fe+2HCl
C．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应
D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用

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