Question

实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为        g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为        %（计算结果保留整数）。

（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为        g，所需蒸馏水的体积为      mL（水的密度近似看做1 g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，       （填字母）。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是    （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：      g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）

温度/℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

Answer 1

（1）30   23   （2）4   36   （3）A   （4）BC   (6)1.063

解析：（1）查硝酸钾的溶解度曲线，知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，其饱和溶液的溶质质量分数最大，为30 g/（100 g+30 g）×100%≈23%。（2）配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40 g×10%=4 g，所需蒸馏水的质量为40 g-4 g=36 g，因水的密度近似看做1 g/mL，故所需蒸馏水的体积为36 mL。（3）因为是称取一定量的固体药品，应先移动游码，再加药品至天平平衡，即选A。（4）量取一定体积的蒸馏水的方法是：先向量筒中倒入蒸馏水至接近36 mL刻度处，然后再把量筒放平，眼睛的视线与液体的凹液面保持水平，用胶头滴管滴加蒸馏水到36 mL刻度处，因此用到的仪器是量筒和胶头滴管，即选B、C。（6）计算时需要知道20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量，因此需要用到10%的硝酸钾溶液的密度，即需要的数据是1.063 g/mL。