Question

【题目】某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。

（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____。

（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量对实验结果没有影响，其原因是_____。

Answer 1

【答案】加速溶解 精盐中会混有氯化钡 碳酸钠和氢氧化钠 因为蒸发时氯化氢气体挥发掉

【解析】

操作步骤顺序：

1、将粗盐溶于足量水中制成溶液

2、向溶液中加入足量NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，过滤，除去滤渣

3、向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

4、向上述溶液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

5、过滤后向上述滤液中滴加稀盐酸，调节pH=7，除去CO32-和OH-，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O

6、将氯化钠溶液蒸发、洗涤干燥，即可得到较纯净的食盐

（1）在溶解的过程中使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解的速率。故答案为：加速溶解；

（2）氯化钡可以除去杂质离子SO42-，碳酸钠可以除去杂质离子Ca2+和之前加入的过量的Ba2+。加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去。故答案为：精盐中会混有氯化钡；

（3）根据上述除杂过程可知，滤液乙中的溶质除了氯化钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：碳酸钠和氢氧化钠；

（4）由于盐酸具有挥发性，在蒸发操作时，氯化氢气体会挥发掉，所以加入的盐酸略过量不会影响实验结果。故答案为：因为蒸发时氯化氢气体挥发掉。